Question

Срочно! Какая масса олова вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате выделилось 151,2 л водорода (н.у.) ?​

Answer 1

H2SO4  + Sn→ H2 + SnSO4

V(H2)=151,2 л

v(H2)=V:Vm=151,2:22,4=6,75

v(H2)=v(Sn)=6,75

M(Sn)=119

m(Sn)=v*M=6,75*119=803,25 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать знание о стехиометрии химических реакций между оловом (Sn) и серной кислотой (H2SO4).

Уравнение реакции между оловом и серной кислотой выглядит следующим образом:

Sn + H2SO4 -> SnSO4 + H2

Из уравнения видно, что один моль олова реагирует с одним молью серной кислоты, образуя один моль водорода (H2).

Мы знаем, что объем водорода в нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 литра для одного моля газа. Таким образом, 151,2 л водорода (н.у.) соответствуют 151,2 / 22,4 = 6,75 моль водорода.

Поскольку стехиометрия реакции показывает, что каждый моль олова реагирует с одним молью водорода, масса олова, вступившего в реакцию, будет равна массе водорода. Молярная масса олова (Sn) примерно равна 118,71 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу олова:

Масса олова = количество молей водорода × молярная масса олова Масса олова = 6,75 моль × 118,71 г/моль ≈ 801,54 г

Итак, масса олова, вступившего в реакцию с серной кислотой, составляет примерно 801,54 г.