Question

Рассчитать объем кислорода, который затратится на сжигание 6 г пропанола - 1

Answer 1

Дано:

m(C3H7OH)=6 г

Найти:

V(O2)

Решение:

9 O2 + 2 C3H7OH  → 8 H2O+ 6 CO2

m(C3H7OH)=6 г

M(C3H7OH)=60 г/моль

v(C3H7OH)=m:М=6:60=0,1 моль

Составляем пропорцию

х - количество кислорода

х:9=0,1:2

х=0,1*9:2=0,45 моль

V(O2)=n*Vm=0,45*22,4=10,08 л

Ответ:10,08 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 6 г пропанола (C3H7OH), мы сначала должны уравнять химическое уравнение реакции сгорания пропанола. Реакция сгорания пропанола выглядит следующим образом:

C3H7OH + 4.5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль пропанола (молекулярная масса 60.1 г/моль) требуется 4.5 моль кислорода (молекулярная масса O2 = 32 г/моль).

Теперь мы можем рассчитать количество молей пропанола в 6 г:

Количество молей пропанола = Масса / Молекулярная масса = 6 г / 60.1 г/моль = 0.1 моль

Следовательно, на сжигание 0.1 моль пропанола потребуется 4.5 * 0.1 = 0.45 моль кислорода.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием закона идеальных газов:

V = (n * R * T) / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях T = 273 К и P = 1 атмосфера.

V = (0.45 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273 К) / 1 атмосфера = 10.99 литра

Таким образом, для сжигания 6 г пропанола потребуется примерно 10.99 литров кислорода при стандартных условиях.