Question

Смешали два раствора. Первый раствор содержал 2 моль хлорида аммония, а другой - 3 моль нитрата серебра. Найдите массу (в граммах) выпавшего осадка и запишите ее.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

в основе задачи лежит реакция

NH4Cl+AgNO3 = AgCl (осадок)+NH4NO3

Нам известно химическое количество n(NH4Cl) = 2 моль а  n (AgNO3) = 3 моль. (запишите в дано)

если в условии даны данные двух исходных веществ, значит задача на избыток и недостаток

помним, что когда одно вещество заканчивается, продукт образовываться не будет!

По уравнению реакции на 1 штуку (моль) хлорида аммония нужно 1 штуку (моль) нитрата серебра

NH4Cl      +     AgNO3

1 моль             1 моль

Значит, если мы возьмем 2 моль хлорида, на него затратится 2 моль нитрата серебра и еще 1 моль останется, следовательно AgNO3 в избытке, а NH4Cl    в недостатке.

т.к. если исходный компонент закончится, не получится произвести осадок, то расчет осадка будет делать по недостатку.

По уравнению из одного моля хлорида аммония образуется 1 моль осадка хлорида серебра.

А если мы возьмем 2 моль хлорида аммония, то образуется 2 моль осадка

2 моль              2 моль

NH4Cl       -       АgCl (осадок)

1 моль               1 моль

n(AgCl) = 2 моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)

M(AgCl) = 108+35,5  = 143,5 г/моль

m(AgCl) = 143,5 г/моль* 2 моль = 287г

Answer 2

Чтобы найти массу выпавшего осадка, нужно выяснить, какие вещества реагируют между собой и образуют осадок. В данном случае, если смешать раствор хлорида аммония (NH4Cl) и раствор нитрата серебра (AgNO3), произойдет реакция образования осадка хлорида серебра (AgCl) и нитрата аммония (NH4NO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$NH4Cl_{(aq)} + AgNO3_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)} + NH4NO3_{(aq)}$

Мольное соотношение между хлоридом аммония и хлоридом серебра в реакции 1:1, поэтому в данном случае образуется 2 моль AgCl. Чтобы найти массу осадка, нужно умножить количество молей осадка на его молекулярную массу.

Молекулярная масса хлорида серебра (AgCl) равна массе атома серебра (Ag) плюс масса атома хлора (Cl). Атомный вес серебра составляет приблизительно 107.87 г/моль, атомный вес хлора составляет приблизительно 35.45 г/моль. Таким образом, молекулярная масса AgCl равна:

$107.87 \, \text{г/моль} + 35.45 \, \text{г/моль} = 143.32 \, \text{г/моль}$

Теперь умножим мольное количество осадка (2 моля) на его молекулярную массу:

$\text{Масса осадка} = 2 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} = 286.64 \, \text{г}$

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 286.64 грамма.