Question

ПОЖАЛУЙСТАААА ХИМИЯ! Смешали два раствора. Первый раствор содержал 1 моль хлорида аммония, а другой - 2 моль нитрата серебра. Найдите массу (в граммах) выпавшего осадка и запишите ее. (при необходимости записать десятичную дробь, пользуйтесь ЗАПЯТОЙ, размерность не указывайте, пробелов нигде не ставьте.)

Answer 1

Ответ:

ответ 143.5 ..............

Answer 2

Для решения задачи необходимо определить, какой осадок выпадет при смешивании растворов, и найти его массу.

1. Найдем химическое уравнение реакции между хлоридом аммония и нитратом серебра: $NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3$

2. Масса агрегата осадка, который выпадет в результате реакции, равна массе агрегата агрегата хлорида серебра ($AgCl$). Согласно уравнению реакции, на каждый моль хлорида аммония образуется один моль $AgCl$.

3. Сначала найдем массу $AgCl$ в граммах, соответствующую количеству молей нитрата серебра: $2 \text{ моль } AgNO3 → 2 \text{ моль } AgCl$

4. Далее, найдем молярные массы соответствующих соединений: $AgNO3: 169.87 \text{ г/моль}$ $AgCl: 143.32 \text{ г/моль}$

5. Теперь рассчитаем массу $AgCl$ по массе нитрата серебра: $2 \text{ моль } AgNO3 \times \frac{143.32 \text{ г}}{1 \text{ моль } AgCl} = 286.64 \text{ г AgCl}$

Таким образом, масса выпавшего осадка (хлорида серебра) при реакции будет 286.64 грамма.