Question

суміш метану з етином об'ємом 15,68 л з об'ємною частинкою метану 20% повністю згоріла. Обчисліть, який об'єм кисню витратили. Обчисліть об'єм витраченого повітря ,якщо об'ємна частка кисню в ньому 21%. Допоможіть, будь ласка

Answer 1

Ответ:

Рщрзлм0лсххлпхшхлахоахоазсохохлсхосхохсосхсозсзоосхсохжосожсосжосжж

Объяснение:

Чрррнннщ7нневвыунол

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку визначимо, яка кількість метану і етину була в суміші, а потім знайдемо, скільки кисню було витрачено при повному згоранні цих газів.

1. Знайдемо об'єм метану та етину в суміші:

   Об'єм метану (V_CH4) = 15.68 л * 20% = 3.136 л Об'єм етину (V_C2H2) = 15.68 л * 80% = 12.544 л

2. Тепер визначимо, які масові співвідношення між метаном (CH4) і етином (C2H2) в суміші. Маса молекули CH4 дорівнює 16 г/моль, а маса молекули C2H2 дорівнює 26 г/моль. Тому:

   Маса CH4 = 3.136 л * 16 г/л = 50.176 г Маса C2H2 = 12.544 л * 26 г/л = 327.344 г

3. Для повного згорання метану і етину потрібно 2 молекули кисню (O2) на кожну молекулу метану і 5 молекул кисню на кожну молекулу етину. Розглянемо згорання обох газів окремо.

   • Метан (CH4): Маса метану: 50.176 г Маса необхідного кисню: 2 * 16 г/моль = 32 г Тобто, 50.176 г CH4 вимагають 32 г кисню.

   • Етин (C2H2): Маса етину: 327.344 г Маса необхідного кисню: 5 * 16 г/моль = 80 г Тобто, 327.344 г C2H2 вимагають 80 г кисню.

4. Знайдемо загальну масу кисню, яка була витрачена:

   Маса кисню = Маса кисню для метану + Маса кисню для етину Маса кисню = 32 г + 80 г = 112 г

5. Тепер переведемо масу кисню в об'єм, використовуючи дані про об'ємну частку кисню в повітрі (21%):

   Об'єм кисню = (Маса кисню / масу молекули O2) * об'єм одного молекули газу при нормальних умовах (22.4 л/моль)

   Об'єм кисню = (112 г / 32 г/моль) * 22.4 л/моль = 78.8 л

Отже, для повного згорання суміші метану і етину було витрачено 112 г кисню, що відповідає об'єму 78.8 л.