Question

какой объем углекислого газа CO2 и масса оксида кальция выделится при разложении 15г карбоната кальция , содержащего 10%примисей CaCO3=CaO+CO2↑ (даю 100 баллов) оформите в виде задачи пожалуйста​

Answer 1

Ответ: 3,024 л СО2 и 7,56 г СаО

Дано:

m'(CaCO3) = 15 г

ω(прим.) = 10%, или 0,1

Найти:

V(CO2) -?

Объяснение:

m(CaCO3) = m'(CaCO3) - ω*m'(CaCO3) = 15 г - 0,1*15 г = 13,5 г

М(СаСО3) = 100 г/моль;

n(CaCO3) = m/M = 13,5 г/100 г/моль = 0,135 моль

M(CaO) = 56 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР видно, что n(CO2)= n(CaO)=n(CaCO3);

n(CaO) = n(CO2) = 0,135 моль

Находим объем углекислого газа CO2 и массу оксида кальция СаО:

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,135 моль*22,4 л/моль = 3,024 л

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0,135 моль*56 г/моль = 7,56 г

Ответ: 3,024 л СО2 и 7,56 г СаО

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам с этой задачей!

Задача: При разложении 15 г карбоната кальция (CaCO3), содержащего 10% примесей, выделяется углекислый газ (CO2) и образуется оксид кальция (CaO). Найдите объем углекислого газа (CO2), выделившегося при этом процессе, и массу оксида кальция (CaO).

Данные:

• Масса карбоната кальция (CaCO3) = 15 г
• Содержание CaCO3 в исходном веществе = 100% - 10% (примеси) = 90%

Решение:

1. Найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO3), не учитывая примеси:

   Масса чистого CaCO3 = Масса CaCO3 * Содержание CaCO3 в исходном веществе Масса чистого CaCO3 = 15 г * 0,90 = 13,5 г

2. Рассмотрим уравнение реакции разложения карбоната кальция:

   CaCO3 → CaO + CO2

   Согласно уравнению, 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CaO и 1 моль CO2.

3. Теперь найдем количество молей CaCO3 и затем количество молей CO2, которые образуются:

   Моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль Моль CaCO3 = 13,5 г / 100,09 г/моль ≈ 0,135 моль

4. Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, количество молей CO2 также составляет 0,135 моль.

5. Теперь найдем массу CO2 и объем CO2 при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа (PV = nRT):

   Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (C) + 2 * 16,00 г/моль (O) = 44,01 г/моль Масса CO2 = 0,135 моль * 44,01 г/моль ≈ 5,94 г

6. Объем CO2 при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где: P - давление (1 атмосфера) V - объем n - количество молей CO2 (0,135 моль) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К) T - температура в Кельвинах (273 К, так как 0 °C)

   V = (nRT) / P V = (0,135 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * 273 К) / 1 атм V ≈ 3,65 л

Ответ: При разложении 15 г карбоната кальция (CaCO3), содержащего 10% примесей, выделяется около 5,94 г углекислого газа (CO2), и объем CO2 при стандартных условиях составляет около 3,65 л. Масса образовавшегося оксида кальция (CaO) составляет 13,5 г.