Question

при взаимодействии бромоводородной кислоты(HBr) с натрием выделилось 12л водорода. Вычислить массу натрия вступившего в реакцию

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                         Х г                                         12 л

 2HBr      +      2Na       =       2NaBr      +      H2

                    n=2 моль                               n=1 моль

                 М = 23 г/моль                        Vm=22,4 л/моль

                 m=46 г                                     V = 22,4 л

Х г   Na    -    12 л   Н2

46 г  Na    -   22,4 л   Н2

m(Na) = 46 * 12 / 22,4 = 25 г

Answer 2

Для вычисления массы натрия, вступившего в реакцию с бромоводородной кислотой (HBr) и выделившего 12 литров водорода (H2), нужно использовать стехиометрические соотношения в реакции.

Сначала определим уравнение реакции между натрием (Na) и бромоводородной кислотой (HBr):

2Na + 2HBr → 2NaBr + H2

Из этого уравнения видно, что каждый моль натрия реагирует с двумя молями HBr и образует один моль водорода.

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) составляет примерно 22.4 литра, поэтому 12 литров водорода эквивалентны:

12 литров / 22.4 литра/моль ≈ 0.536 моль H2.

Так как каждый моль натрия реагирует с одним молем H2, нам понадобится такое же количество молей натрия:

Моли H2 = Моли Na 0.536 моль H2 = X моль Na

Теперь мы можем вычислить массу натрия, используя его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль.

Масса Na = Моли Na × Молярная масса Na Масса Na = 0.536 моль × 23 г/моль ≈ 12.328 г

Итак, масса натрия, вступившего в реакцию, составляет примерно 12.328 грамма.