Question

Построить кривую титрования 0, 1н раствора (10 мл) гидроксида аммония 0,1н раствором соляной кислоты. Определить в какой области (кислой, нейтральной или щелочной) находится точка эквивалентности и подобрать оптимальный индикатор для титрования.

Answer 1

Ответ:

Naruto Shippuden episode of course I will be in the future of course I

Answer 2

Для построения кривой титрования гидроксида аммония (NH4OH) 0,1 н раствором соляной кислоты (HCl), мы можем использовать уравнение реакции:

NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O

В этой реакции гидроксид аммония (NH4OH) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя аммоний хлорид (NH4Cl) и воду (H2O). В начале титрования у вас есть известное количество NH4OH (0,1 н), и вы добавляете HCl до тех пор, пока не достигнете точки эквивалентности.

1. Начните с 10 мл 0,1 н раствора NH4OH. Это означает, что у вас есть 0,01 моль NH4OH.

2. Добавляйте медленно 0,1 н раствор HCl в NH4OH с перемешиванием и мониторьте pH раствора. В начале титрования раствор будет слабощелочным (pH > 7), так как NH4OH - слабая основа.

3. Постепенно, по мере добавления HCl, pH начнет убывать. По достижении точки эквивалентности pH будет наименьшим, так как все NH4OH будет нейтрализовано HCl, и соль NH4Cl образуется в воде.

Точка эквивалентности будет в щелочной области (pH > 7) до начала титрования и в кислой области (pH < 7) после точки эквивалентности.

4. Чтобы определить точку эквивалентности точно, подберите оптимальный индикатор. Подходящим индикатором для этой титрования может быть метилоранж (pH изменяется в диапазоне 3,1-4,4) или фенолфталеин (pH изменяется в диапазоне 8,2-10). Выбор индикатора зависит от диапазона pH, в котором вы хотите определить точку эквивалентности.

Таким образом, точка эквивалентности находится в кислой области, и вы можете выбрать метилоранж или фенолфталеин в качестве индикатора в зависимости от ваших предпочтений и требований к точности.