Question

На оксид магния подействовали 200 г 10% раствора соляной кислоты в результате образовалась соль хлорид магния и вода. Найти массу хлорида магния.

Answer 1

Объяснение:

1моль с6н5nh2 + 3 моль br2 = c6h2br3nh2 + 3hcl взято 18,6 г / (6х12 + 7х1 + 14) г/моль = 0,2 моль анилина нужно 0,2 х 3 / 1 = 0,6 моль брома значит, нужно 0,6 моль х 160 г/моль = 96 г брома 8 г брома содержится в 100 г раствора, 96 г - в х г х = 100 х 96 / 8 = 1200 г раствора думаю что так

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить, сколько молей оксида магния (MgO) было использовано, а затем найти мольную массу хлорида магния (MgCl2), чтобы определить массу хлорида магния, образовавшуюся в реакции.

1. Начнем с расчета количества молей MgO, использованного в реакции. Масса MgO равна 200 г.

   Молярная масса MgO: Мg: 24.31 г/моль O: 16.00 г/моль

   Молярная масса MgO = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль

   Количество молей MgO = Масса / Молярная масса Количество молей MgO = 200 г / 40.31 г/моль ≈ 4.96 моль

2. Реакция между MgO и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида магния (MgCl2) и воды (H2O). Реакция выглядит следующим образом:

   MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgO соответствует 1 моль MgCl2. Таким образом, количество молей MgCl2, образующегося в реакции, также равно 4.96 моль.

4. Теперь найдем мольную массу MgCl2:

   Мg: 24.31 г/моль Cl: 35.45 г/моль (для Cl2 умножьте на 2)

   Мольная масса MgCl2 = 24.31 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 95.21 г/моль

5. Теперь найдем массу хлорида магния, образовавшегося в реакции:

   Масса MgCl2 = Количество молей MgCl2 * Мольная масса MgCl2 Масса MgCl2 = 4.96 моль * 95.21 г/моль ≈ 471.99 г

Итак, масса хлорида магния, образовавшегося в реакции, составляет приблизительно 472 г.