Question

Используя уравнение Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O3,рассчитайте массу железа, полученного из 16г оксида железа​

Answer 1

Ответ:

........................

Answer 2

Для рассчета массы железа, полученной из 16 г оксида железа (Fe2O3) при использовании уравнения реакции Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O, следует использовать мольные соотношения.

1. Рассчитаем молекулярную массу Fe2O3 (оксид железа): M(Fe2O3) = 2 * M(Fe) + 3 * M(O) M(Fe) = 55.85 г/моль (молекулярная масса железа) M(O) = 16.00 г/моль (молекулярная масса кислорода) M(Fe2O3) = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль M(Fe2O3) = 111.70 г/моль + 48.00 г/моль M(Fe2O3) = 159.70 г/моль

2. Теперь определим, сколько молей Fe2O3 содержится в 16 г оксида железа: Молекулы Fe2O3 = Масса / M(Fe2O3) Молекулы Fe2O3 = 16 г / 159.70 г/моль ≈ 0.1003 моль Fe2O3

3. Согласно уравнению реакции, на каждый моль Fe2O3 образуется 2 моля Fe (железа). Таким образом, количество молей Fe, которые образуются из 0.1003 моль Fe2O3, равно: Молекулы Fe = 0.1003 моль Fe2O3 * 2 моль Fe/моль Fe2O3 = 0.2006 моль Fe

4. Теперь рассчитаем массу железа: Масса Fe = Молекулы Fe * M(Fe) Масса Fe = 0.2006 моль * 55.85 г/моль ≈ 11.19 г

Итак, при реакции окисления 16 г оксида железа (Fe2O3) получится приблизительно 11.19 г железа (Fe).