Question

Определить объем кислорода необходимого для сжигания 10г калия​

Answer 1

2Ca + O2 => 2CaO

По пропорции найдем объём кислорода, который потребуется для сжигания кальция массой 10 г:

V(O2) = m(Ca) * Vm(O2) / 2M(Ca)

V(O2) = 10*22.4 / 80 = 2.8(л)

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 10 г калия (K), мы можем использовать закон сохранения массы и знание химических реакций. Сгорание калия происходит по следующей химической реакции:

4K + O2 → 2K2O

Из уравнения видно, что для сгорания 4 атомов калия требуется 1 молекула кислорода (O2). Молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода (O2).

Теперь давайте посчитаем количество молекул кислорода, необходимых для сгорания 10 г калия:

1 моль K (калия) = 39,1 г 10 г калия = 10 г / 39,1 г/моль = 0,256 моль K

Таким образом, для сгорания 0,256 моль калия потребуется 0,256 моль O2.

Теперь мы можем использовать постоянное объемное соотношение для идеальных газов, которое гласит, что 1 моль любого идеального газа занимает при стандартных условиях (0° C и 1 атмосферное давление) объем приблизительно 22,4 литра.

Таким образом, 0,256 моль O2 займут примерно:

0,256 моль * 22,4 л/моль = 5,70 литра

Итак, для сжигания 10 г калия потребуется примерно 5,70 литра кислорода при стандартных условиях.