Question

5. Решите задачу. Найдите объем (дм^3, н. у.) окислителя, который понадобился для полного окисления восстановителя массой 280 г. в химической реакции,схема которой СО + 02- CO2.​

Answer 1

....................................

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы и коэффициенты стехиометрии в химической реакции.

Из уравнения реакции СО + 1/2O2 → CO2 видно, что на один моль СО требуется полмоля кислорода (O2).

Давайте сначала найдем количество молей восстановителя (СО), массу которого указали в задаче:

Масса восстановителя (m) = 280 г Молярная масса CO (C + O) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль

Теперь найдем количество молей восстановителя:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей CO = 280 г / 28 г/моль = 10 молей

Теперь, с учетом стехиометрии реакции, на один моль CO требуется полмоля O2. Таким образом, на 10 молей CO потребуется 10 молей O2.

Теперь давайте переведем количество молей O2 в объем (дм³). Условия нормальных условий (н. у.) для газов обычно означают температуру 0°C и давление 1 атмосфера (101.3 кПа). При этих условиях 1 моль любого газа занимает примерно 22.4 дм³.

Теперь найдем объем кислорода (O2) в нормальных условиях, который потребуется:

Объем O2 (дм³, н. у.) = Количество молей O2 * 22.4 дм³/моль Объем O2 (дм³, н. у.) = 10 молей * 22.4 дм³/моль = 224 дм³ (н. у.)

Таким образом, для полного окисления восстановителя массой 280 г в указанной химической реакции потребуется 224 дм³ кислорода в нормальных условиях.