Question

ЗАДАЧА №1 Соленость поверхностного слоя Арктических морей составляет 32‰. Определить объем 0,35 М раствора хлорида серебра, необходимого для осаждения галогенидов из 25 мл данной морской воды. Опишите использованный метод определения галогенид-ионов. ЗАДАЧА №2 Раствор состоит из следующих компонентов: хлорид натрия 0,55 г, хлорид калия 0,042 г, хлорид кальция 0,05 г, бромид магния 0,008 г, сульфат магния 0,04 г, вода – до 100 мл. Вычислить хлорность данного раствора и его осмотическое давление.

Answer 1

Ответ:

1. Учитывая не очень высокую растворимость хлорида серебра в воде 2*10^-5 указанный раствор не существует Может нитрата?

Answer 2

ЗАДАЧА №1:

Для определения объема 0,35 М раствора хлорида серебра, необходимого для осаждения галогенидов из 25 мл морской воды с соленостью 32‰, мы можем использовать метод хлориметрии. Галогениды - это соединения, содержащие галогенид-ионы (ионы хлора, брома или йода).

Сначала определим количество галогенид-ионов в 25 мл морской воды:

Соленость воды составляет 32‰, что означает 32 г соли на 1000 г воды (32 г/1000 г = 0,032 г/г).

Масса соли в 25 мл морской воды: 0,032 г/г x 25 г = 0,8 г.

Теперь мы знаем массу галогенид-ионов, которые нужно осаждать.

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) составляет примерно 143,3 г/моль.

Теперь можно использовать уравнение химической реакции между хлоридом серебра и галогенидами:

2AgNO3 + Na2X -> 2AgX↓ + 2NaNO3

Где X - галогенид-ион (Cl, Br, I).

Так как каждый моль хлорида серебра (AgCl) соединяется с одним моль галогенида, молярная масса галогенида равна молярной массе хлорида серебра.

Теперь мы можем рассчитать количество моль хлорида серебра, необходимое для осаждения 0,8 г галогенид-ионов:

Количество моль AgCl = Масса / Молярная масса = 0,8 г / 143,3 г/моль ≈ 0,00557 моль.

Так как концентрация раствора хлорида серебра составляет 0,35 М (моль/л), мы можем использовать уравнение C = n/V, где C - концентрация, n - количество моль, V - объем.

V = n / C = 0,00557 моль / 0,35 М = 0,0159 л, или 15,9 мл.

Таким образом, для осаждения галогенидов из 25 мл морской воды с соленостью 32‰, потребуется примерно 15,9 мл 0,35 М раствора хлорида серебра.

ЗАДАЧА №2:

1. Вычисление хлорности раствора:

Хлорность раствора - это сумма массовых долей всех хлоридов в растворе. Давайте вычислим хлорность вашего раствора:

Масса хлорида натрия (NaCl) = 0,55 г Масса хлорида калия (KCl) = 0,042 г Масса хлорида кальция (CaCl2) = 0,05 г Масса бромида магния (MgBr2) = 0,008 г

Суммируем массы хлоридов: 0,55 г + 0,042 г + 0,05 г + 0,008 г = 0,65 г

Теперь вычислим хлорность: Хлорность = (Сумма масс хлоридов / Масса раствора) * 100% Хлорность = (0,65 г / 100 г) * 100% = 0,65%

2. Осмотическое давление раствора:

Осмотическое давление раствора можно вычислить с использованием уравнения Вант-Гоффа, которое связывает осмотическое давление (π) с молекулярным весом раствора (M) и его молярной концентрацией (C):

π = M * C * R * T

где π - осмотическое давление M - молекулярный вес раствора (г/моль) C - молярная концентрация раствора (Моль/л) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * K)) T - температура в Кельвинах

Сначала найдем молекулярный вес раствора (M). Для этого сложим массы всех компонентов раствора:

Масса хлорида натрия (NaCl) = 0,55 г Масса хлорида калия (KCl) = 0,042 г Масса хлорида кальция (CaCl2) = 0,05 г Масса бромида магния (MgBr2) = 0,008 г Масса сульфата магния (MgSO4) = 0,04 г

Суммируем массы: 0,55 г + 0,042 г + 0,05 г + 0,008 г + 0,04 г = 0,69 г

Теперь найдем мольный вес раствора, используя суммарную массу и моль: M = (0,69 г / 1000 мг) / (0,69 г/моль) = 1 моль/л

Температура обычно указывается в градусах Цельсия, поэтому переведем ее в Кельвины: T(°C) = 25°C T(K) = T(°C) + 273 = 25 + 273 = 298 K

Теперь мы можем вычислить осмотическое давление: π = M * C * R * T π = 1 моль/л * 0,65 (как молярная концентрация) * 0,0821 л * атм / (моль * K) * 298 K π ≈ 16,1 атм

Таким образом, осмотическое давление вашего раствора составляет примерно 16,1 атм.