Question

Обчисліть об"єм, кількість і масу водню, що виділиться при взаємодії етанової кислоти з 48 г магнію.

Answer 1

Ответ: 11.2л; 1г; 3.01 × 10²³

Объяснение:

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)2Mg + H2

n(Mg) = 0.5 моль

V(h2) = 11.2л

m(H2) = 1г

N(H2) = 3.01 × 10²³

Answer 2

Для обчислення об'єму, кількості і маси водню, який виділиться при взаємодії етанової кислоти (CH3COOH) з магнієм (Mg), спочатку потрібно визначити реакційну рівність цієї хімічної реакції. Реакція між етановою кислотою та магнієм виглядає наступним чином:

2CH3COOH + 2Mg -> 2CH3COOMg + H2

З цієї реакційної рівності видно, що для кожних 2 молекулів етанової кислоти та 2 атомів магнію утворюються 1 молекула водню (H2). Тепер ми можемо продовжити обчислення:

1. Розрахунок кількості водню: За реакційною рівністю видно, що коефіцієнт перед H2 дорівнює 1, тобто 1 молекула водню утворюється при реакції. Немає потреби конвертувати масу магнію в молі, оскільки його атомний маса вже виражений у грамах. Таким чином, кількість молекул водню дорівнює кількості магнію (48 г) / маса одного атома водню (приблизно 1 г/моль):

   Кількість молекул водню = 48 г / 1 г/моль = 48 моль.

2. Розрахунок об'єму водню: Для ідеального газу 1 моль водню займає приблизно 22,4 літра при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск). Таким чином, об'єм виділеного водню буде:

   Об'єм водню = Кількість молекул водню * Об'єм 1 молю водню Об'єм водню = 48 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,075,2 л.

3. Розрахунок маси водню: Маса 1 молю водню дорівнює приблизно 1 г/моль. Тож, маса виділеного водню буде:

   Маса водню = Кількість молекул водню * Маса 1 молю водню Маса водню = 48 моль * 1 г/моль = 48 г.

Отже, при взаємодії етанової кислоти з 48 г магнію виділиться близько 1,075,2 л водню масою 48 г.