Question

визначте масу солі й обєму водню які утворились при взаємодії хлоридної кислоти з цинком масою 6,5 г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6,5 г                                Х г                 Х л

 Zn       +       2HCl    =    ZnCl2     +      H2

n=1 моль                      n =1 моль             n=1 моль

М=65 г/моль           М=136 г/моль          Vm=22,4 л/моль

m=65 г                     m=136 г                    V = 22,4 л

6,5 г  Zn   -    Х г   ZnCl2

65 г  Zn   -   136 г  ZnCl2

m(ZnCl2) = 6,5 * 136 / 65 = 13,6 г

6,5 г  Zn   -   Х л  Н2

65 г  Zn   -  22,4 л  Н2

V(H2) = 6,5 * 22,4 / 65 = 2,24 л

Answer 2

Для визначення маси солі (хлориду цинку) і об'єму водню, які утворилися при взаємодії хлоридної кислоти (HCl) з цинком (Zn), спочатку давайте розглянемо реакцію:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

За реакцією видно, що 1 моль цинку (Zn) реагує з 2 мольми хлоридної кислоти (HCl) і утворює 1 моль хлориду цинку (ZnCl2) і 1 моль водню (H2).

Тепер ми можемо визначити масу солі (ZnCl2) та об'єм водню (H2), які утворилися при реакції:

1. Маса солі (ZnCl2): Маса цинку (Zn) = 6.5 г Так як масова частка цинку в ZnCl2 становить близько 65.4%, маса ZnCl2 буде приблизно 65.4% від маси цинку. Маса ZnCl2 = 0.654 * 6.5 г ≈ 4.25 г

2. Об'єм водню (H2): Водень генерується в реакції, і ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб розрахувати його об'єм при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск). 1 моль газу при стандартних умовах займає об'єм близько 22.4 л. Оскільки у нас утворився 1 моль водню, об'єм H2 буде близько 22.4 л.

Отже, при взаємодії 6.5 г цинку з хлоридною кислотою утвориться близько 4.25 г хлориду цинку і 22.4 л водню при стандартних умовах.