Question

рассчитайте концентрации ионов водорода и pH раствора в котором концентрация ионов OH- равна 10-6 моль/л

Answer 1

Ответ:

....,......... пж сделай лучшей

Answer 2

pH раствора равен логарифму концентрации ионов водорода =5

p OH = 14 - 5 = 9

C (OH) = 10-⁹ моль/л

Answer 3

Для расчета концентрации ионов водорода (H+) и определения pH раствора, мы можем воспользоваться уравнением самопротолиза воды:

H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)

Константа равновесия (Kw) для этой реакции при 25°C составляет примерно 1.0 x 10^-14 (моль^2/л^2). Это означает, что произведение концентраций H+ и OH- в воде всегда равно 1.0 x 10^-14:

[H+][OH-] = 1.0 x 10^-14

Дано, что концентрация OH- равна 10^-6 моль/л. Мы можем использовать это, чтобы найти концентрацию H+:

[H+][10^-6] = 1.0 x 10^-14

[H+] = 1.0 x 10^-14 / 10^-6 [H+] = 10^-8 моль/л

Теперь, чтобы найти pH, мы можем воспользоваться следующей формулой:

pH = -log10[H+]

pH = -log10[10^-8]

pH = -(-8) pH = 8

Итак, pH раствора с концентрацией ионов OH- равной 10^-6 моль/л составляет 8.