Question

Пожалуйста помогите!!!!! Задание:Разобрать уравнение как Окислительно-востано вительное. Co+HNo3→Co(No3)2+No2+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

64738274738282 Аксёнов азазвдалдв

Answer 2

Чтобы разобрать данное уравнение как окислительно-восстановительное (оксидационно-восстановительное) уравнение, вам нужно определить окислитель и восстановитель, а также уравнить количество передаваемых электронов в реакции.

Уравнение реакции:

Co + HNO3 → Co(NO3)2 + NO2 + H2O

1. Сначала определим окислитель и восстановитель.

   • В данной реакции ион Co переходит из нулевого окисления (Co) в окисление +2 (Co^2+). Это процесс окисления, поэтому Co - восстановитель.
   • Ион HNO3 переходит из окисления +5 до +2 (в NO2), что означает, что он сам окисляется. Таким образом, HNO3 - окислитель.

2. Теперь найдем количество передаваемых электронов.

   • Для Co: Co → Co^2+ (переход из 0 в +2) - 2 электрона передается.
   • Для HNO3: HNO3 → NO2 (переход из +5 в +3) - 2 электрона передается.

3. Уравняем количество передаваемых электронов, чтобы сделать процессы окисления и восстановления одинаковыми.

   • Умножим уравнение для Co на 2: 2Co + HNO3 → Co(NO3)2 + NO2 + H2O

Теперь уравнение сбалансировано и представляет собой окислительно-восстановительную реакцию:

2Co + 6HNO3 → 2Co(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

В данной реакции Co восстанавливается, а HNO3 окисляется, и количество передаваемых электронов одинаково на обеих сторонах реакции.