Question

3.При взаймодействии азота, объемом 5,6 л с водородом (н.у) образуется аммиак , объемом10,08 л . Вычислите выход аммиака по сравнению с теоретическим. Помогите пожалуйста. В химии вообще не понимаю​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Надеюсь правильно!

Answer 2

Для решения этой задачи вам потребуется использовать закон пропорций в газовых реакциях. В данном случае реакция между азотом (N2) и водородом (H2) приводит к образованию аммиака (NH3), и вы хотите вычислить выход аммиака.

Сначала давайте определимся с балансом реакции:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что на 1 моль N2 требуется 3 моля H2 для полной реакции, образования 2 молей NH3. Теперь мы знаем мольные соотношения.

1. Найдем количество молей азота (N2) в вашем случае:

   Объем азота (V_N2) = 5,6 л Для нормальных условий (н.у), 1 моль газа занимает 22,4 л при 0°C и 1 атмосферном давлении.

   Мольный объем азота (V_N2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль N2

2. Теперь найдем количество молей водорода (H2) в вашем случае:

   Объем водорода (V_H2) = 5,6 л Мольный объем водорода (V_H2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль H2

3. Далее определим, сколько молей аммиака (NH3) вы бы получили в идеальных условиях:

   Мольное соотношение N2 к NH3 из уравнения: 1 моль N2 образует 2 моля NH3.

   Количество молей NH3 = 0,25 моль N2 × (2 моль NH3 / 1 моль N2) = 0,5 моль NH3

4. Теперь найдем объем аммиака (NH3) в идеальных условиях:

   Для нормальных условий, 1 моль газа занимает 22,4 л при 0°C и 1 атмосферном давлении.

   Объем NH3 в идеальных условиях = 0,5 моль NH3 × 22,4 л/моль = 11,2 л

Теперь, чтобы вычислить выход аммиака по сравнению с теоретическим, разделим фактический объем аммиака (10,08 л) на объем аммиака в идеальных условиях (11,2 л):

Выход NH3 = (10,08 л / 11,2 л) × 100% ≈ 90%

Таким образом, выход аммиака составляет примерно 90% от теоретического.