Question

Сколько литров водорода выделится при действии H2SO4 на 20гр смеси Mg и Ca. Ar(Ca) = 40Ar(Mg) = 24​

Answer 1

Ответ:

Ar=40*(ca)

Объяснение:

...............

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество мольей магния (Mg) и кальция (Ca) в смеси, затем используем уравнение реакции, чтобы определить количество мольей выделяющегося водорода (H2). Далее, используем закон Гей-Люссака для расчета объема водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

1. Найдем количество мольей магния и кальция:

Масса магния (Mg) = 20 г Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Масса кальция (Ca) = 20 г Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль

Количество мольей магния (nMg) = Масса магния / Молярная масса магния nMg = 20 г / 24 г/моль ≈ 0.8333 моль

Количество мольей кальция (nCa) = Масса кальция / Молярная масса кальция nCa = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

2. Теперь, определим уравнение реакции между магнием, кальцием и серной кислотой (H2SO4):

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2

По уравнению реакции видно, что каждый моль магния (Mg) и кальция (Ca) реагирует с одним мольем серной кислоты (H2SO4) и выделяет один моль водорода (H2).

3. Теперь найдем количество мольей выделяющегося водорода:

Так как количество мольей магния (nMg) равно 0.8333 моль, и количество мольей кальция (nCa) равно 0.5 моль, то суммарное количество мольей водорода (H2) равно:

nH2 = nMg + nCa nH2 = 0.8333 моль + 0.5 моль = 1.3333 моль

4. Теперь используем закон Гей-Люссака для определения объема водорода при стандартных условиях:

1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22.4 литра. Следовательно, 1.3333 моль водорода займут:

V = nH2 * 22.4 л/моль V = 1.3333 моль * 22.4 л/моль ≈ 29.87 литра водорода

Таким образом, при действии H2SO4 на 20 граммов смеси магния и кальция выделится примерно 29.87 литра водорода.