Question

M(P2O5)= 35 г +NaOH m(соли)-? 8 класс

Answer 1

P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O

n(P2O5)=m(P2O5)/M(P2O5)=35г/142г/моль=0,246моль

n(Na3PO4)=0,246моль*2моль/1моль=0,493моль

m(Na3PO4)=n(Na3PO4)*M(Na3PO4)=0,493моль*164г/моль=80,852г

Ответ: 80,852 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, сколько граммов соли образуется в реакции между фосфорной пентоксидом (P2O5) массой 35 г и натрием гидроксидом (NaOH).

Сначала давайте запишем уравнение реакции между P2O5 и NaOH:

P2O5 + 2NaOH → 2Na2HPO4

Согласно уравнению, одна моль P2O5 реагирует с двумя молями NaOH и образует две моли соли Na2HPO4. Теперь нам нужно выразить массу соли Na2HPO4, которая соответствует 35 г P2O5.

1 моль Na2HPO4 имеет молярную массу: 2(Na) + 1(P) + 4(O) + 1(H) = 223 + 31 + 416 + 1 = 46 + 31 + 64 + 1 = 142 г/моль

Таким образом, одна моль P2O5 образует 2 моля Na2HPO4, что составляет 2 * 142 г = 284 г.

Теперь мы можем вычислить массу соли, образующейся в реакции:

Масса соли = Количество молей * Молярная масса Масса соли = (35 г P2O5) / (молярная масса P2O5) * (молярная масса Na2HPO4) Масса соли = (35 г / 141.94 г/моль) * 284 г/моль ≈ 70 г

Итак, масса соли, образующейся в реакции между 35 г P2O5 и NaOH, составляет приблизительно 70 г.