Question

Химия срочно 1)Какова масса алюминий оксида была получила после сжигания 5,4г.алюминия?

Answer 1

Ответ:

4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3

m Al = 4 * 27 = 108 г

m Al2O3 = 2 * (27 * 2 + 16 * 3) = 204 г

х = 5,4г * 204г / 108г = 10,2 г

ответ: 10,2 г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы алюминиевого оксида (Al2O3), полученного после сжигания 5,4 г алюминия (Al), нужно знать, какие реакции происходят при сжигании алюминия в кислороде (O2). Уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что 4 моль алюминия (Al) реагируют с 3 молями кислорода (O2) и образуют 2 моля алюминиевого оксида (Al2O3).

Сначала найдем количество моль алюминия (Al), которое у вас есть:

Масса алюминия (Al) = 5,4 г Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Количество молей алюминия (n) = Масса / Молярная масса n(Al) = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль

Теперь, используя соотношение из уравнения реакции, вычислим количество моль алюминиевого оксида (Al2O3), которое образуется:

Отношение молей Al к Al2O3: 4 Al : 2 Al2O3 n(Al2O3) = (0,2 моль Al / 4) * 2 ≈ 0,1 моль Al2O3

Теперь найдем массу алюминиевого оксида (Al2O3), которое образуется:

Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/моль

Масса Al2O3 = Количество молей * Молярная масса Масса Al2O3 = 0,1 моль * 101,96 г/моль ≈ 10,2 г

Итак, масса алюминиевого оксида (Al2O3), полученного после сжигания 5,4 г алюминия, составляет приблизительно 10,2 г.