Question

Алюміній оксид масою 10,2 г розчинили в нітратній кислоті. Знайдіть масу солі, що утворилася.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   10,2 г                                       Х г

  Al2O3     +     6HNO3   =    2Al(NO3)3    +   3H2O

n=1 моль                                n=2 моль

М=102 г/моль                        М=213 г/моль

m=102 г                                  m=426 г

10,2 г  Al2O3   -   Х г   Al(NO3)3

102 г   Al2O3   -   426 г  Al(NO3)3

m(Al(NO3)3) = 10,2 * 426 / 102 = 42,6 г

Answer 2

Для знаходження маси солі, що утворилася, спочатку давайте визначимо реакцію між алюмінієвим оксидом (Al₂O₃) та нітратною кислотою (HNO₃). Реакція виглядає наступним чином:

Al₂O₃ + 6HNO₃ -> 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

З рівняння видно, що 1 моль Al₂O₃ реагує з 6 мольми HNO₃, утворюючи 2 моль солі Al(NO₃)₃.

Тепер, давайте знайдемо, скільки молей Al₂O₃ ми маємо в 10,2 г алюмінієвого оксиду. Використовуючи масу алюмінієвого оксиду та його молекулярну масу, ми можемо знайти кількість молей:

Маса Al₂O₃ = 10,2 г Молекулярна маса Al₂O₃ = 101,96 г/моль

Кількість молей Al₂O₃ = Маса / Молекулярна маса = 10,2 г / 101,96 г/моль ≈ 0,1 моль Al₂O₃

За рівнянням реакції 1 моль Al₂O₃ утворює 2 моль солі Al(NO₃)₃, тому кількість молей солі Al(NO₃)₃, яка утворилася, дорівнює:

Кількість молей Al(NO₃)₃ = 2 * Кількість молей Al₂O₃ = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль Al(NO₃)₃

Далі, знайшовши кількість молей солі, можемо знайти її масу, використовуючи молекулярну масу солі Al(NO₃)₃:

Молекулярна маса Al(NO₃)₃ = 213,01 г/моль

Маса солі Al(NO₃)₃ = Кількість молей * Молекулярна маса = 0,2 моль * 213,01 г/моль ≈ 42,60 г

Отже, маса солі, яка утворилася, дорівнює приблизно 42,60 г.