Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ХИМИЯ!!! 70 баллов при анализе вещества нашли, что в его состав в массовых долях 48,65% углерода, 8,11% водорода, 43.24% кислорода. Найдите молекулярную формулу и назовите это вещество, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 2,552.

Answer 1

Ответ: С₃Н₆О₂, С₂Н₅СООН - пропановая кислота

Дано:

w(C) = 48,65% или 0,4865

w(H) = 8,11% или 0,0811

w(O) = 43,24% или 0,4324

Dв. = 2,552

Мол. ф-ла-?

Название - ?

Объяснение:

Находим молярную массу в-ва (молярная масса воздуха 29 г/моль)

М(в-ва) = Dв.*М(в.) = 2,552*29 г/моль = 74 г/моль

Находим массы углерода, водорода и кислорода и количество их атомов в молекуле   количеством 1 моль.

m(C) = 74 г*0,4865 = 36 г; М(С) = 12 г/моль

n(C) = 36 г/12 г/моль = 3 моль

m(H) = 74 г*0,0811 = 6 г; М(Н) = 1 г/моль

n(H) = 6 г/1 г/моль = 6 моль

m(O) = 74 г*0,4324 = 32 г; М(О) = 16 г/моль

n(O) = 32 г/16 г/моль = 2 г/моль

Таким образом, отношение атомов следующее:

С:Н:О = 3:6:2, следовательно, молекулярная формула С₃Н₆О₂

С₂Н₅СООН - пропановая кислота

Ответ: С₃Н₆О₂, С₂Н₅СООН - пропановая кислота

Answer 2

Давайте начнем с расчета отношения массовых долей каждого элемента к их молекулярным массам.

1. Найдем количество молекул углерода: $\frac{48.65\%}{12.01 \text{(масса углерода)}} = 4.05 \text{ моль углерода}$

2. Найдем количество молекул водорода: $\frac{8.11\%}{1.008 \text{(масса водорода)}} = 8.05 \text{ моль водорода}$

3. Найдем количество молекул кислорода: $\frac{43.24\%}{16.00 \text{(масса кислорода)}} = 2.70 \text{ моль кислорода}$

Теперь находим соотношение молекул углерода, водорода и кислорода в простом отношении:

$C : H : O = 4.05 : 8.05 : 2.70$

Делим все наименьшее количество молекул (2.70) для упрощения:

$C : H : O = 1.50 : 3.00 : 1.00$

Теперь получаем целые числа для отношения молекул:

$C : H : O = 3 : 6 : 2$

Это означает, что молекулярная формула вещества имеет вид $C_3H_6O_2$.

Теперь рассмотрим плотность паров. Плотность воздуха равна примерно 1.29 г/л, а плотность водяных паров равна примерно 0.6 г/л. Таким образом, если плотность паров вещества по воздуху равна 2.552, то она тяжелее воздуха и, следовательно, это не водяные пары. Возможно, это пары органического растворителя.

Исходя из молекулярной формулы $C_3H_6O_2$, мы можем предположить, что это может быть этановый эфир ($C_2H_5OC_2H_5$). Однако, уточнение имени вещества лучше провести с учетом других данных и контекста.