Question

обчисліть об'єм газу, що виділився під час розчинення міді масою 1,28 г у концентрованій сульфатній кислоті

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, що виділився під час реакції розчинення міді у сульфатній кислоті, ми повинні врахувати стехіометричну реакцію та використовувати закон Гай-Люссака для газів. Розчинення міді (Cu) у сульфатній кислоті (H2SO4) може бути описане наступною реакцією:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

За цією реакцією виділяється діоксид сірки (SO2) як газ. Знайшовши кількість молей міді, що розчинилася, ми зможемо знайти кількість молей виділеного SO2, і з цього визначити його об'єм.

1. Розрахунок молей міді (Cu): Маса міді (Cu) = 1,28 г Молекулярна маса міді (Cu) = 63,55 г/моль

Молі міді = маса / молекулярна маса Молі міді = 1,28 г / 63,55 г/моль ≈ 0,0202 моль

2. За стехіометричними коефіцієнтами реакції, 1 моль міді утворює 1 моль SO2. Тому кількість молей виділеного SO2 також дорівнює 0,0202 моль.

3. За законом Гай-Люссака, об'єм газу пропорційний кількості молей газу:

V = n * Vm

Де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молей газу Vm - молекулярний об'єм ідеального газу при стандартних умовах (приблизно 22,4 л/моль)

V = 0,0202 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,45 л

Отже, об'єм газу (SO2), що виділився під час розчинення 1,28 г міді у концентрованій сульфатній кислоті, становить приблизно 0,45 л.