Question

Рассчитайте объем водорода который выделится при взаимодействии 150 г цинка с озотной кислотой

Answer 1

Ответ:

51,52 л

Объяснение:

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

При взаимодействии 1 моль Zn с соляной кислотой выделяется 1 моль H2

Переведем массу Zn в количество вещества

n(Zn) = m (Zn) : M(Zn)

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 150 : 65 =2,3 моль

n(H2) = n(Zn) = 2,3 моль

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л =>

v(Н2) = 2,3 моль * 22,4 л/моль = 51,52 л

Answer 2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 150*0.35=52.5г 52.5-x 65-22.4 x=18.09л.

Answer 3

Для рассчета объема водорода, который выделится при взаимодействии 150 г цинка (Zn) с азотной кислотой (HNO3), мы сначала должны составить химическое уравнение реакции и затем использовать законы стехиометрии для определения количества выделяющегося водорода (H2).

Сначала запишем уравнение реакции между цинком и азотной кислотой:

Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3) и выделяет 2 моля водорода (H2).

1 моль цинка (Zn) имеет молекулярную массу примерно равную 65.38 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей цинка в 150 г:

Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) = Моли

150 г / 65.38 г/моль ≈ 2.29 моль Zn

Исходя из коэффициента 1:2 в уравнении реакции, каждый моль цинка порождает 2 моля водорода.

2.29 моль Zn * 2 моля H2/моль Zn = 4.58 моль H2

Теперь мы можем использовать закон Авогадро для вычисления объема водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра объема.

4.58 моль H2 * 22.4 л/моль ≈ 102.51 литра H2

Таким образом, при взаимодействии 150 г цинка с азотной кислотой выделится примерно 102.51 литра водорода при нормальных условиях.