Question

При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Если будут вопросы пишите)

Answer 2

Для определения выхода продукта реакции, вам нужно сначала определить количество продукта (соли), которое должно образоваться в реакции, а затем выразить это количество в процентах от массы магния, который был использован в реакции.

1. Рассмотрим химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24,31 г) реагирует с 1 молью серной кислоты (98 г) и образует 1 моль магния сульфата (MgSO4, молярная масса 120,37 г/моль).

2. Рассчитаем, сколько молей магния было использовано в реакции:

Масса магния = 1,2 г Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль

Моль магния = Масса магния / Молярная масса магния Моль магния = 1,2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,0494 моль магния

3. Теперь узнаем, сколько моль магния сульфата должно образоваться, и найдем его массу:

Коэффициенты в уравнении показывают, что 1 моль магния порождает 1 моль магния сульфата.

Масса магния сульфата = Моль магния × Молярная масса MgSO4 Масса магния сульфата = 0,0494 моль × 120,37 г/моль ≈ 5,95 г

4. Теперь, чтобы найти выход продукта в процентах, мы сравниваем массу полученной соли (5,5 г) с массой, которая могла бы образоваться (5,95 г):

Выход (%) = (Масса полученной соли / Масса могла бы образоваться) × 100 Выход (%) = (5,5 г / 5,95 г) × 100 ≈ 92,44%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 92,44%.