Question

Вычислите объем углекислого газа (н. у.), образовавшегося при взаимодействии 500 г известняка с соляной кислотой. Пж помогите срочно

Answer 1

Ответ:112л

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), образовавшегося при взаимодействии известняка (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), мы можем воспользоваться уравнением реакции:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что один моль CaCO3 соответствует образованию одного моля CO2. Таким образом, мы должны сначала определить количество молей CaCO3 в 500 г известняка, а затем это же количество молей будет представлять количество молей CO2.

1. Рассчитаем молекулярную массу CaCO3:

   • Масса атома Ca = 40 г/моль
   • Масса атома C = 12 г/моль
   • Масса атома O = 16 г/моль (у CaCO3 есть 3 атома кислорода)

   Молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (3 * 16) = 100 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей CaCO3 в 500 г известняка: Количество молей = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) Количество молей CaCO3 = 500 г / 100 г/моль = 5 моль.

3. Так как каждый моль CaCO3 дает один моль CO2, то количество молей CO2 равно 5 молей.

4. Для расчета объема углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н. у.) используем уравнение состояния идеального газа: 1 моль газа в н. у. занимает объем примерно 22.4 литра.

Теперь, чтобы найти объем CO2 в нормальных условиях:

Объем CO2 (н. у.) = Количество молей CO2 * Объем молекулы газа (примерно 22.4 литра/моль) Объем CO2 (н. у.) = 5 моль * 22.4 литра/моль = 112 литров.

Таким образом, при взаимодействии 500 г известняка с соляной кислотой образуется примерно 112 литров углекислого газа в нормальных условиях.