Question

Выполни задание К раствору, содержащему 13, 8 г карбоната калия, прилили избытокраствора хлорида кальция. Рассчитай массу и количество веществаобразовавшегося осадка.Ответ: m(осадка)=г; n(осадка)=моль.​

Answer 1

в осадке карбонат кальция. решение смотрите на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить, какие вещества реагируют между собой в растворе карбоната калия $K_2CO_3$ и хлорида кальция $CaCl_2$. Реакция между ними приводит к образованию осадка карбоната кальция $CaCO_3$:

$K_2CO_3 (aq) + CaCl_2 (aq) \rightarrow 2KCl (aq) + CaCO_3 (s)$

Из уравнения видно, что одна моль карбоната калия реагирует с одной молью хлорида кальция, образуя одну моль карбоната кальция.

1. Рассчитаем количество вещества карбоната калия в растворе:

$n(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{M(K_2CO_3)}$ $n(K_2CO_3) = \frac{13.8 \, \text{г}}{molar \, mass(K_2CO_3)}$

Молярная масса $K_2CO_3$ равна сумме масс атомов в молекуле $K_2CO_3$:

$M(K_2CO_3) = 2 \times M(K) + 1 \times M(C) + 3 \times M(O)$ $M(K_2CO_3) = 2 \times 39.1 \, \text{г/моль} + 12.0 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.0 \, \text{г/моль}$ $M(K_2CO_3) = 138.1 \, \text{г/моль}$

Теперь подставим это значение в формулу для $n(K_2CO_3)$:

$n(K_2CO_3) = \frac{13.8 \, \text{г}}{138.1 \, \text{г/моль}}$ $n(K_2CO_3) \approx 0.1 \, \text{моль}$

2. Поскольку реакция между карбонатом калия и хлоридом кальция происходит в эквимолярных соотношениях, количество вещества осадка карбоната кальция также будет $0.1 \, \text{моль}$.

3. Масса осадка карбоната кальция рассчитывается через его молярную массу:

$m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \times M(CaCO_3)$ $m(CaCO_3) = 0.1 \, \text{моль} \times (1 \times M(Ca) + 1 \times M(C) + 3 \times M(O))$

Молярная масса $CaCO_3$:

$M(CaCO_3) = 1 \times M(Ca) + 1 \times M(C) + 3 \times M(O)$ $M(CaCO_3) = 40.1 \, \text{г/моль} + 12.0 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.0 \, \text{г/моль}$ $M(CaCO_3) = 100.1 \, \text{г/моль}$

Теперь вычислим $$ 0 0