Question

Даю 50 балов. Азотную кислоту массой 12,6 г подействовали на порошок кальций оксида массой 11,2 г. Вычислите массу образованной соли.

Answer 1

Запишем уравнение:

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2+ H2O

Найдем молярную массу азотной кислоты:

М(HNO3) = 1+28+48=77г/моль

Ищем количество вещества азотной кислоты:

n=m/M

n = 12,6/77 = 0,16 моль

Найдем массу соли:

0,16*11,2= 1,792. Разделим это число на 2 (так как прореагировало 2 моль кислоты, а получили 1 моль соли):

1,792/2= 0,896г

Ответ: 0,896 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и кальций оксидом (CaO):

HNO3 + CaO -> Ca(NO3)2 + H2O

Теперь давайте вычислим количество вещества азотной кислоты (HNO3) и кальций оксида (CaO), используя их молекулярные массы и массы, предоставленные в задаче.

Молярная масса HNO3: H = 1 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3(16) = 63 г/моль

Молярная масса CaO: Ca = 40 г/моль O = 16 г/моль Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

Теперь вычислим количество вещества HNO3 и CaO в граммах:

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 12.6 г / 63 г/моль = 0.2 моль

Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO Количество молей CaO = 11.2 г / 56 г/моль = 0.2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 молью CaO, образуя 1 моль соли Ca(NO3)2.

Поскольку количество молей HNO3 и CaO одинаково, то количество молей образовавшейся соли Ca(NO3)2 также равно 0.2 моль.

Теперь вычислим массу образовавшейся соли Ca(NO3)2:

Молярная масса Ca(NO3)2: Ca = 40 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль Молярная масса Ca(NO3)2 = 40 + 2(14) + 6(16) = 164 г/моль

Масса соли Ca(NO3)2 = количество молей Ca(NO3)2 * молярная масса Ca(NO3)2 Масса соли Ca(NO3)2 = 0.2 моль * 164 г/моль = 32.8 г

Итак, масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 составляет 32.8 г.