Question

Сколько водорода выделяется при взаимодействии 90 г воды с 80 г кальция?

Answer 1

m(H2O) = 90г

m(Ca) = 80г

2H2O + Ca = Ca(OH)2 + H2

n(H2O) = m/M = 90/18 = 5 моль

5/2 = х/1

2х = 5

х = 2,5

n(H2) = 2,5 моль

n=V/Vm => V(H2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 2,5 моль = 56 литров

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нам нужно определить химическое уравнение реакции между водой (H2O) и кальцием (Ca). Реакция между водой и кальцием выглядит следующим образом:

2H2O + 2Ca -> 2Ca(OH)2 + H2

Из этого уравнения видно, что для каждых двух молекул воды (2H2O), образуется одна молекула молекула водорода (H2).

Теперь давайте рассчитаем количество молекул воды и кальция в заданных массах:

1. Масса молекулы воды (H2O) = 2(атом водорода) + 16(атом кислорода) = 18 г/моль
2. Масса молекулы кальция (Ca) = 40 г/моль

Теперь вычислим количество молекул воды и кальция в заданных массах:

• Количество молекул воды = Масса воды (90 г) / Масса молекулы воды (18 г/моль) = 5 моль воды
• Количество молекул кальция = Масса кальция (80 г) / Масса молекулы кальция (40 г/моль) = 2 моль кальция

Так как реакция требует двух молекул воды для выделения одной молекулы водорода, и у нас есть 5 молей воды, то:

• Количество молекул водорода, выделяемого в реакции = (5 моль воды / 2) = 2,5 моль водорода.

Теперь мы можем перевести количество молекул водорода в граммы, зная массу молекулы водорода (2 г/моль):

• Масса водорода = Количество молекул водорода (2,5 моль) * Масса молекулы водорода (2 г/моль) = 5 г водорода.

Итак, при взаимодействии 90 г воды с 80 г кальция выделяется 5 г водорода.