Question

Вычислитm массу ортофосфорной кислоты которая необходима для нейтрализации 8г гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

6,57 г

Объяснение:

3NaOH+h3PO4=Na3PO4+3H2O

n(NaOH)=m/M=8/40=0,2 моль

n(H3PO4)=1/3 n(NaOH)=1/3 *0,2=0,067 моль

m(H3PO4)=M*n=0,067* 98=6,57 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), необходимой для нейтрализации 8 гидроксида натрия (NaOH), нужно учесть их стехиометрическое соотношение. Реакция нейтрализации между кислотой и основанием может быть представлена следующим уравнением:

$\ce{3H3PO4 + 6NaOH -> 3Na3PO4 + 6H2O}$

Из уравнения видно, что на каждые 3 молекулы ортофосфорной кислоты приходится 6 молекул гидроксида натрия. Таким образом, стехиометрическое соотношение между H₃PO₄ и NaOH - 1:2.

Молярная масса H₃PO₄ примерно равна 98 г/моль, а NaOH - 40 г/моль.

Итак, масса ортофосфорной кислоты (H₃PO₄), необходимая для нейтрализации 8 г гидроксида натрия (NaOH), вычисляется следующим образом:

1. Найти количество молей NaOH: $\text{моли NaOH} = \frac{\text{масса NaOH}}{\text{молярная масса NaOH}}$
2. Используя стехиометрическое соотношение, найти количество молей H₃PO₄: $\text{моли H₃PO₄} = 2 \times \text{моли NaOH}$
3. Найти массу H₃PO₄: $\text{масса H₃PO₄} = \text{моли H₃PO₄} \times \text{молярная масса H₃PO₄}$

Давайте это рассчитаем.