Question

Умоляю, помогите, очень срочно нужно найти массу соли и объем газа (н.у.), которые образовались во время реакции алюминия с 240г раствора сульфатной кислоты с массовой долей кислоты 20%​

Answer 1

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

n(H2SO4)=240*0,2/98=0,4898 моль

n(Al2(SO4)3)=0,4898/3=0,1633 моль

n(H2)=0,4898 моль

m(Al2(SO4)3)=342*0,4898=167,51 г

V(H2)=22,4*0,1633=10,97 л

Ответ:167,51 г; 10,97 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить баланс химической реакции между алюминием и сульфатной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Это означает, что на каждые 2 моль алюминия требуется 3 моля сульфатной кислоты для полной реакции. Следовательно, соотношение между мольными количествами алюминия и сульфатной кислоты равно 2:3.

Давайте начнем с массы алюминия и массовой доли кислоты в растворе:

1. Масса алюминия (Al) равна массе всего раствора, умноженной на массовую долю кислоты, так как алюминий в растворе отсутствует: Масса Al = 240 г * (1 - 0.20) = 192 г.

2. Теперь мы знаем массу алюминия, и мы можем рассчитать мольное количество алюминия, зная его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль. Таким образом, количество молей алюминия:

Моли Al = Масса Al / Молярная масса Al = 192 г / 27 г/моль ≈ 7.11 моль.

3. Теперь, исходя из баланса реакции, мы знаем, что на каждые 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода (H2). Следовательно, количество молей H2, образовавшихся в реакции:

Моли H2 = (7.11 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 10.67 моль H2.

4. Теперь мы можем рассчитать объем водорода (H2) в нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа в нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, объем H2:

Объем H2 = (10.67 моль H2) * 22.4 л/моль ≈ 238.47 л H2.

Теперь у нас есть масса алюминия и объем водорода (H2), образовавшихся в реакции между алюминием и сульфатной кислотой.