Question

В результате реакции 1,52 г смеси серчистого и углекислого газов из барий оксидом сделалось 6,07 г смеси солей. Определите массы газов в смеси.Дам 78 баллов ахах​

Answer 1

Ответ:

Дано напишешь сам

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химический состав и уравнение реакции между сернистым и углекислым газами и барий оксидом, а затем рассчитать массы газов в исходной смеси.

1. Начнем с уравнения реакции между сернистым газом (SO2) и углекислым газом (CO2) с барий оксидом (BaO):

BaO + SO2 + CO2 → BaSO4 + BaCO3

2. Теперь мы видим, что после реакции образуются соли: барий сульфат (BaSO4) и барий карбонат (BaCO3). Масса образовавшейся смеси солей составляет 6,07 г.

3. Чтобы рассчитать массы газов в исходной смеси, нужно определить, сколько моль солей образовалось в реакции. Для этого используем молярные массы:

• BaSO4 (барий сульфат) имеет молярную массу приблизительно 233,39 г/моль.
• BaCO3 (барий карбонат) имеет молярную массу приблизительно 197,34 г/моль.

4. Рассчитаем количество моль каждой соли:

• Моль BaSO4 = масса BaSO4 / молярная масса BaSO4 = 6,07 г / 233,39 г/моль ≈ 0,026 моль.
• Моль BaCO3 = масса BaCO3 / молярная масса BaCO3 = 6,07 г / 197,34 г/моль ≈ 0,031 моль.

5. Теперь в соответствии с уравнением реакции, моль BaSO4 и моль BaCO3 соответствуют молям сернистого газа (SO2) и молям углекислого газа (CO2) в исходной смеси.

6. Для определения масс газов в смеси умножим количество моль каждого газа на его молярную массу:

• Масса SO2 = 0,026 моль × молярная масса SO2 ≈ 0,026 моль × 64,06 г/моль ≈ 1,67 г.
• Масса CO2 = 0,031 моль × молярная масса CO2 ≈ 0,031 моль × 44,01 г/моль ≈ 1,36 г.

Итак, массы сернистого газа (SO2) и углекислого газа (CO2) в исходной смеси составляют примерно 1,67 г и 1,36 г соответственно.