Question

помогите пж, из 12т гидроксида натрия получили 13,12т ортофосфата натрия сколько процентов или массовых долей это составляет от теоритического возможного выхода

Answer 1

Ответ:

Na₃PO₄-ортофосфат натрия

Объяснение:

Решать нужно по этой формуле:

w=frac{Arcdot n}{Mr}

то есть нужно разделить молярную массу того вещества, массовую долю которого нужно найти, на молярную массу всего вещества

w(Na)=(23·3)/(23·3+31+16·4)=0,42=42%

w(P)=31/(23·3+31+16·4)=0,19=19%

w(O)=(16·4)/(23·3+31+16·4)=0,39=39%

Если сложить все получившиеся проценты, то получится 100% (42%+19%+39%=100%), значит всё решено верно.

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассчитаем процентный выход ортофосфата натрия от теоретически возможного выхода. Для этого нам нужно знать молекулярные массы соединений.

1. Находим молекулярные массы:

   • Молекулярная масса $NaOH$ (гидроксид натрия) равна примерно 39,997 г/моль.
   • Молекулярная масса $Na3PO4$ (ортофосфат натрия) равна примерно 163,94 г/моль.

2. Рассчитываем количество вещества:

   • Моль $NaOH$ = масса $NaOH$ / молекулярная масса $NaOH$
   • Моль $Na3PO4$ = масса $Na3PO4$ / молекулярная масса $Na3PO4$

   Исходя из уравнения реакции, соединение $NaOH$ реагирует с ортофосфатом натрия в соотношении 6:2 (по количеству молекул).

3. Рассчитываем теоретически возможное количество ортофосфата натрия:

   • Моль $Na3PO4$ (теоретическое) = 1/3 * Моль $NaOH$

4. Рассчитываем процентный выход:

   • Процентный выход = (Моль $Na3PO4$ (экспериментальное) / Моль $Na3PO4$ (теоретическое)) * 100

Теперь выполним расчеты.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей $NaOH$ и $Na3PO4$. $\text{Моль } NaOH = \frac{12 \, \text{т}}{39.997 \, \text{г/моль}}$ $\text{Моль } Na3PO4 = \frac{13.12 \, \text{т}}{163.94 \, \text{г/моль}}$

Шаг 2: Рассчитаем теоретическое количество молей $Na3PO4$. $\text{Моль } Na3PO4 (\text{теоретическое}) = \frac{1}{3} \times \text{Моль } NaOH$

Шаг 3: Рассчитаем процентный выход. $\text{Процентный выход} = \left( \frac{\text{Моль } Na3PO4 (\text{экспериментальное})}{\text{Моль } Na3PO4 (\text{теоретическое})} \right) \times 100$

Пожалуйста, проведите эти расчеты, используя указанные молекулярные массы, и получите процентный выход.