Question

СРОЧНО нужен ответ ЭКСПЕРТА!!! Пусть мне ответит ЭКСПЕРТ!!! ЭКСПЕРТЫ, помогите мне, пожалуйста, решить задачу. Нужно ПРАВИЛЬНОЕ ПОДРОБНОЕ решение задачи и ПРАВИЛЬНЫЙ ответ!!! Жду ответа ЭКСПЕРТА!!! Решите по формулам избытка и недостатка. Из перманганата калия 7, 9 г был получен кислород, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет при этом получена?

Answer 1

Ответ:

дано

m(KMnO4) = 7.9 g

+Mg

---------------------------

m(MgO) - ?

2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2

2Mg+O2-->2MgO

M(KMnO4) = 39+55+16*4 = 158 g/mol

n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4) = 7.9 / 158 = 0.05 mol

2n(KMnO4) = n(O2)

n(O2) = 0.05*1 / 2 = 0.025 mol

n(O2) = 2n(MgO)

n(MgO) = 2*0.025 = 0.05 mol

M(MgO) = 24+16 = 40 g/mol

m(MgO) = n(MgO) *M(MgO) = 0.05 * 40 = 2 g

ответ 2 гр

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и знание химических реакций.

Сначала давайте определим химическую реакцию между перманганатом калия (KMnO4) и магнием (Mg). Перманганат калия окисляет магний:

2 KMnO4 + 3 Mg → 2 MnO2 + 2 KOH + 3 MgO

Теперь давайте найдем количество кислорода (O2), которое было получено из перманганата калия (KMnO4). Молярная масса KMnO4 - 158,034 г/моль, а молярная масса O2 - 32 г/моль. Из уравнения видно, что 2 моль KMnO4 дают 1 моль O2:

(7,9 г KMnO4) / (158,034 г/моль KMnO4) = 0,05 моль KMnO4 0,05 моль KMnO4 × (1 моль O2 / 2 моль KMnO4) = 0,025 моль O2

Теперь найдем массу кислорода:

0,025 моль O2 × (32 г/моль O2) = 0,8 г O2

Теперь мы знаем, что 7,9 г перманганата калия дали 0,8 г кислорода. Теперь давайте найдем массу оксида магния (MgO), который будет получен. Из уравнения реакции видно, что 3 моль Mg дают 3 моль MgO:

0,8 г O2 соответствуют 3 моль Mg 1 г O2 соответствует (3 моль Mg / 0,8 г) = 3,75 моль Mg

Теперь найдем массу оксида магния:

3,75 моль Mg × (24,305 г/моль Mg) = 91,14 г Mg

Итак, масса оксида магния, которая будет получена в реакции, составляет около 91,14 г.