Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 100 г 10% раствора хлорида железа (3) с гидроксидом калия. Cколько граммов осадка образуется при взаимодействии 80 г 15% раствора сульфата железа (2) с гидроксидом натрия.

Answer 1

Объяснение:

100г------100%

Хг-------10%

Х=10г

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl

162,5гFeCl3 ----- 107г Fe(OH)3

10г FeCl3 -------- Хг Fe(OH)3

Х=6,58г Fe(OH)3

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое взаимодействие отдельно.

1. Хлорид железа (III) с гидроксидом калия:

Уравнение реакции:

$FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3KCl$

Молярная масса $FeCl_3$ равна примерно 162.2 г/моль, а $KOH$ - примерно 56.1 г/моль. Отсюда можно рассчитать молы каждого реагента.

$\text{Моли } FeCl_3 = \frac{100 \text{ г}}{162.2 \text{ г/моль}}$

$\text{Моли } KOH = \frac{3 \times \text{Моли } FeCl_3}{1}$

Теперь мы можем использовать моли $KOH$, чтобы рассчитать массу осадка $Fe(OH)_3$.

$\text{Масса } Fe(OH)_3 = \text{Моли } KOH \times \text{Молярная масса } Fe(OH)_3$

2. Сульфат железа (II) с гидроксидом натрия:

Уравнение реакции:

$FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$

Молярная масса $FeSO_4$ примерно равна 151 г/моль, а $NaOH$ - примерно 39.997 г/моль. Рассчитываем моли каждого реагента.

$\text{Моли } FeSO_4 = \frac{80 \text{ г}}{151 \text{ г/моль}}$

$\text{Моли } NaOH = \frac{\text{Моли } FeSO_4}{2}$

Теперь, используя моли $NaOH$, рассчитываем массу осадка $Fe(OH)_2$.

$\text{Масса } Fe(OH)_2 = \text{Моли } NaOH \times \text{Молярная масса } Fe(OH)_2$

Обратите внимание, что балансировка уравнений и точные значения молекулярных масс могут изменяться в зависимости от условий, но предоставленные здесь значения представляют общий порядок величин.