Question

Визначте масу натрий гидроксиду, який не нейтрализацию сульфатну кислоту масою 9,8 грам​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                   9,8 г

  2NaOH      +      H2SO4    =    Na2SO4   +   2H2O

n=2 моль                n=1 моль

М=40 г/моль          М = 98 г/моль

m=80 г                    m=98 г

Х г   NaOH   -   9,8 г   H2SO4

80 г  NaOH   -   98 г   H2SO4

m(NaOH) = 80 * 9,8 / 98 = 8 г

Answer 2

Щоб визначити масу натрію гідроксиду, який повністю нейтралізує сульфатну кислоту масою 9,8 г, потрібно враховувати рівняння реакції між натрієм гідроксидом (NaOH) та сульфатною кислотою (H₂SO₄).

Рівняння реакції виглядає так:

$2NaOH + H₂SO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O$

З рівняння видно, що для кожних 2 молекул NaOH реагує з 1 молекулою H₂SO₄.

Маса молекули NaOH дорівнює приблизно 39,997 г/моль.

Таким чином, маса необхідного NaOH може бути розрахована за формулою:

$\text{Маса NaOH} = \left( \frac{\text{Маса H₂SO₄}}{2} \right) \times \frac{\text{Маса одного молекули NaOH}}{\text{Коефіцієнт перед NaOH у рівнянні}}$

$\text{Маса NaOH} = \left( \frac{9,8 \, \text{г}}{2} \right) \times \frac{39,997 \, \text{г/моль}}{2}$

$\text{Маса NaOH} \approx 97,984 \, \text{г}$

Отже, маса необхідного натрію гідроксиду становить приблизно 97,984 г.