Question

Срочно даю 50 балів!!!Відповідь записати з дано, бажано фото!! Алюмiнiй масою 0,81 г помістили в розчин, що містить сульфатну кислоту масою 4,9 г. Який реагент узято в надлишку? Обчисли масу надлишку речовини та об'ем водню (н. у.), який утворився під час реакції. Алюминий массой 0,81 г поместили в раствор, содержащий сульфатную кислоту массой 4,9 г. Какой реагент взят в избытке? Вычисли массу избытка вещества и объем водорода (н. у.), образовавшийся во время реакции.

Answer 1

Розв’язок у фото. Дивитись нижче

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку знайдемо молекулярну масу сульфатної кислоти (H2SO4) та алюмінію (Al).

Молекулярна маса H2SO4 = (12) + 32 + (164) = 98 г/моль Молекулярна маса Al = 27 г/моль

Тепер можемо обчислити кількість речовини (моли) для сульфатної кислоти та алюмінію:

Кількість речовини сульфатної кислоти = маса / молекулярна маса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль Кількість речовини алюмінію = маса / молекулярна маса = 0,81 г / 27 г/моль = 0,03 моль

Тепер порівняємо співвідношення між сульфатною кислотою та алюмінієм у реакції.

Збалансована хімічна реакція: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

За коефіцієнтами перед речовинами в реакції, одна моль алюмінію реагує з трьома молями сульфатної кислоти. Отже, відношення між кількістю речовини алюмінію та сульфатної кислоти повинно бути 1:3.

Але у нас більше сульфатної кислоти, ніж алюмінію, тому сульфатна кислота є реагентом в надлишку.

Маса надлишку сульфатної кислоти = маса сульфатної кислоти - маса алюмінію = 4,9 г - 0,81 г = 4,09 г

Тепер обчислимо об'єм водню, що утворився під час реакції. За реакцією одна моль алюмінію утворює три молі водню.

Кількість речовини водню = 3 * кількість речовини алюмінію = 3 *