Question

50 баллов!! Помогите, кто реально шарит! Имеется раствор HCl, с рН=1, к нему добавили 10 г. 20-ти% раствора HCl. Чему равен рН раствора после добавления?

Answer 1

Ответ:

HCl - сильная 1-основная к-та, в р-ре полностью диссоциирует по ур-ю:

HCl = H+ + Cl-;

[H+] = 10^-pH = 10^-1 = 0.1 моль/л, по ур-ю [HCl] = [H+] = 0.1 моль/л;

пусть взят 1 л р-ра HCl с pH = 1, и после добавления 10 г 20% р-ра, объем р-ра не изменился, тогда в полученном р-ре V = 1 л содержится 0.1+((10*0.2)/36.5) = 0.155 моль HCl;

тогда по ур-ю выше, [H+] = [HCl] = 0.155 моль/л;

pH полученного р-ра = -lg [H+] = -lg 0.155 = 0.81.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать концентрацию и количество вещества в реакции. В данном случае, у нас есть раствор HCl с известным pH (pH = 1), и мы добавляем 10 г 20%-ного раствора HCl.

1. Сначала найдем количество молярного эквивалента HCl в 10 г 20%-ного раствора HCl.

Концентрация 20%-ного раствора HCl означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl. Поэтому в 10 г 20%-ного раствора HCl будет содержаться:

(10 г / 100 г) * 20 г = 2 г HCl

2. Теперь мы можем найти количество молей HCl в этом 2 г вещества. Молярная масса HCl составляет примерно 36.46 г/моль, поэтому:

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 2 г / 36.46 г/моль ≈ 0.055 моль HCl

3. Теперь объединим количество молей HCl из исходного раствора (подсчитанный в пункте 2) с исходным pH (pH = 1) и используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха для нахождения нового pH:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

В данном случае, HCl является кислотой, и мы добавляем еще HCl, так что [A-] (основание) остается неизменным (поскольку добавляем только кислоту). Поэтому:

pH нового раствора = pH исходного раствора = 1

Таким образом, pH раствора после добавления 10 г 20%-ного раствора HCl останется равным 1.