Question

Решите задачу. К раствору, содержащему 7,1 г сульфата калия, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осад​

Answer 1

Ответ:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄(осадок) + 2NaCl

m(Na₂SO₄) = 7.1 г

M(Na₂SO₄) = 119 г\моль

n(Na₂SO₄) = 7.1/119 ≈ 0.06 моль

n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄) = 0.06 моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

m(BaSO₄) = nM = 13.98 г

n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄) = 0.06

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала выяснить, какие продукты образуются в результате реакции между сульфатом калия (K2SO4) и хлоридом бария (BaCl2).

Реакция будет выглядеть следующим образом:

K2SO4 + BaCl2 -> 2KCl + BaSO4.

Это означает, что сульфат калия и хлорид бария реагируют, образуя сульфат бария (BaSO4) и хлорид калия (KCl).

Молярная масса сульфата калия (K2SO4) равна 174,26 г/моль, а молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208,23 г/моль.

Сначала найдем количество вещества сульфата калия:

Масса сульфата калия = 7,1 г Молярная масса сульфата калия = 174,26 г/моль

n(K2SO4) = масса / молярная масса = 7,1 г / 174,26 г/моль

Теперь, так как реагенты реагируют в соотношении 1:1, количество образовавшегося сульфата бария также будет равно 7,1 г сульфата калия.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233,39 г/моль.

Теперь, найдем массу образовавшегося осадка:

Масса осадка = количество вещества сульфата бария * молярная масса сульфата бария

= 7,1 г * (233,39 г/моль).

Таким образом, масса образовавшегося осадка составит 1657,69 г.