Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НУЖНО РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ В результате смешивания 20 г раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим достаточное количество железа (II) хлорида, образовался осадок массой 4,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Answer 1

Решение:

V(р-рa) = 250мл = 0,25л

m(СаС12) = C(CaCl2) × M(CaCl2) × V(p-p) =

0,025 × 111 × 0,25 = 0,6938 (г).

Answer 2

Давайте рассмотрим эту задачу шаг за шагом.

1. Сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (II) (FeCl2):

NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + NaCl

2. Теперь мы видим, что осадок, который образовался, это гидроксид железа (II) (Fe(OH)2). Его масса составляет 4,5 г.

3. Молярная масса Fe(OH)2:

Fe(OH)2 = 55.85 (Fe) + 2 * (16.00 (O) + 1.01 (H)) = 55.85 + 32.02 + 2.02 = 89.89 г/моль

4. Теперь мы можем вычислить количество молей Fe(OH)2 в осадке:

Количество молей = масса / молярная масса = 4.5 г / 89.89 г/моль ≈ 0.05 моль Fe(OH)2

5. Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(OH)2 соответствует 2 молям NaOH. Значит, в реакции было затрачено:

0.05 моль Fe(OH)2 * 2 моля NaOH/моль Fe(OH)2 = 0.1 моль NaOH

6. Теперь нам нужно найти мольную массу NaOH:

NaOH = 22.99 (Na) + 15.99 (O) + 1.01 (H) = 39.99 г/моль

7. Теперь мы можем найти массу NaOH, которая была использована в реакции:

Масса = количество молей * молярная масса = 0.1 моль * 39.99 г/моль = 3.999 г

8. Наконец, чтобы найти массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе, мы делим массу NaOH на общую массу исходного раствора (20 г) и умножаем на 100%:

Массовая доля NaOH = (3.999 г / 20 г) * 100% ≈ 20%

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе составляет около 20%.