Question

Предположим, что сгорание завершено. Сколько воздуха (в котором 21% кислорода) нужно, для сгорания 5 литров этана​

Answer 1

Ответ:

100%-21%=79%

79%/4=19,75

Answer 2

Для вычисления необходимого количества воздуха для сгорания 5 литров этана (C2H6), мы можем использовать стехиометрический расчет, учитывая, что этан сгорает с кислородом по следующему уравнению:

C2H6 + 7.5 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Это уравнение показывает, что на один моль этана требуется 7.5 моль кислорода. Мы знаем, что объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22.4 литра.

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль этана содержится в 5 литрах этана:

5 литров этана / 22.4 литра/моль ≈ 0.223 моль этана

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль кислорода требуется для сгорания этого количества этана:

0.223 моль этана × 7.5 моль O2/моль C2H6 = 1.6725 моль кислорода

Теперь у нас есть количество молей кислорода, необходимое для сгорания 5 литров этана. Однако в вопросе указано, что воздух содержит 21% кислорода. Это означает, что 100% воздуха содержит 21% кислорода. Давайте рассчитаем необходимый объем воздуха, используя эту информацию:

Объем воздуха = (1.6725 моль O2 / 0.21) × 100% = 7.964 моль воздуха

Теперь мы знаем, что для сгорания 5 литров этана потребуется примерно 7.964 литра воздуха, содержащего 21% кислорода.