Question

Сколько образуется углекислого газа при сгорании 1 литра этана?​

Answer 1

1л Х л
2С2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O
n=2 моль n=4 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V =44,8 л V = 89,6 л

11,2 л С2Н6 - Х л СО2
44,8 л С2Н6 - 89,6 л СО2
V(CO2) = 11,2 * 89,6 / 44,8 =22,4 л

Answer 2

При сгорании 1 литра этана (C2H6) образуется около 2,33 литров углекислого газа (CO2), при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление). Уравнение химической реакции для сгорания этана следующее:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из этого уравнения видно, что при сгорании одного моль этана образуется 2 моля CO2. Это означает, что объем CO2 в два раза больше объема этана, так как молекулярный объем при стандартных условиях равен примерно 22,4 литра на моль. Поэтому 1 литр этана при сгорании образует около 2,33 литров CO2.