Question

Определите объем газа полученного при разложении 500 г известняка содержащего 10% примесей (н.у)

Answer 1

Ответ:

Дано

m(CaCO3) - 500г/10%пр

V(CO2) - ?л

Найдем чистую массу известняка без примесей:

m(примеся)= 500г • 10% / 100% = 50г - это масса примеся, а чистая масса известняка равна: m(CaCO3) = 500г - 50г = 450г.

Ставим известные значения в реакцию:

450г. V-?

CaCO3 -> CaO + CO2

Mr-100г. V-22,4л

Получилась пропорция, находим объем газа:

V(CO2) = 450г • 22,4л / 100г = 100,8 л

Ответ: V(CO2) - 100,8л

Объяснение:

Mr - это молекулярная масса вещества

V - это объем

Answer 2

Для определения объема газа, полученного при разложении 500 г известняка, сначала нужно учесть, что известняк, в основном, состоит из кальция карбоната (CaCO3). Разложение CaCO3 приводит к образованию углекислого газа (CO2) и оксида кальция (CaO). Реакция разложения CaCO3 следующая:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молярная масса CaCO3 составляет около 100.09 г/моль. Так как известняк содержит 10% примесей, 500 г известняка содержат 0.9 * 500 г CaCO3 = 450 г CaCO3.

Далее, мы можем рассчитать количество молей CaCO3 в 450 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 450 г / 100.09 г/моль ≈ 4.498 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2 при разложении. Таким образом, 4.498 моль CaCO3 дадут 4.498 моль CO2.

Для расчета объема газа (CO2) в стандартных условиях (нормальные условия, н.у), используем закон состояния идеального газа, который гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22.4 литра.

Таким образом, объем газа (CO2) полученного при разложении 500 г известняка составит:

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем молекулы газа (при н.у) Объем CO2 = 4.498 моль * 22.4 л/моль ≈ 100.76 л

Таким образом, объем газа (CO2), полученного при разложении 500 г известняка, составит примерно 100.76 литров при нормальных условиях (н.у).