Question

Оксид кальция взаимодействует с соляной кислой. Масса раствора 182,5г, массовая доля кислоты 20%. Определите массу соли?

Answer 1

Ответ:

незнаю без фото не погу можна лайк

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется в результате взаимодействия оксида кальция (CaO) с соляной кислотой (HCl), сначала найдем количество молей кислоты в реакции, затем определим количество молей образовавшейся соли, и, наконец, рассчитаем ее массу.

1. Начнем с расчета количества молей HCl в реакции. Массовая доля кислоты составляет 20%, что означает, что в 182,5 г раствора содержится:

Масса HCl = 0,20 * 182,5 г = 36,5 г

Молярная масса HCl составляет примерно 36,46 г/моль. Теперь мы можем найти количество молей HCl:

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 36,5 г / 36,46 г/моль ≈ 1 моль HCl

2. Уравнение реакции между CaO и HCl выглядит следующим образом:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl, поэтому 1 моль HCl соответствует образованию 1 моля CaCl2.

3. Теперь мы знаем, что образуется 1 моль CaCl2. Молярная масса CaCl2 составляет примерно 110,98 г/моль.

Масса CaCl2 = Количество молей CaCl2 * Молярная масса CaCl2 Масса CaCl2 = 1 моль * 110,98 г/моль ≈ 110,98 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (CaCl2) составляет примерно 110,98 г.