Question

Помогите пожайлуста! яка маса Ca(OH)2 може прореагувати 19,6г H3PO4.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                           19,6 г

  3Ca(OH)2       +       2H3PO4    =   Ca3(PO4)2  +  6H2O

n=3 моль                    n=2 моль

М=74 г/моль             М = 98 г/моль

m=222 г                     m=196 г

Х г   Са(ОН)2   -   19,6 г   Н3РО4

222 г  Са(ОН)2  -   196 г  Н3РО4

m(Ca(OH)2 = 222 * 19,6 / 196 = 22,2 г

Answer 2

Для того чтобы найти масу Ca(OH)2, яка може прореагувати з 19,6 г H3PO4, спочатку ми повинні знайти стехіометричний відношення між Ca(OH)2 і H3PO4 в реакції.

Розглянемо реакцію між Ca(OH)2 і H3PO4:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Якщо одна моль H3PO4 (фосфорної кислоти) реагує з трьома мольми Ca(OH)2 (гідроксид кальцію), то для знаходження маси Ca(OH)2, яка реагує з 19,6 г H3PO4, ми можемо використовувати масумолекулярних відношень. Спочатку знайдемо молекулярну масу H3PO4 та Ca(OH)2:

Молекулярна маса H3PO4 = 3(маса H) + 1(маса P) + 4(маса O) = 3(1) + 1(31) + 4(16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Молекулярна маса Ca(OH)2 = 1(маса Ca) + 2(маса O) + 2(маса H) = 1(40) + 2(16) + 2(1) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молів H3PO4, що міститься в 19,6 г:

Кількість молів H3PO4 = Маса / Молекулярна маса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

За стехіометричною реакцією, 1 моль H3PO4 взаємодіє з 3 мольми Ca(OH)2. Таким чином, кількість молів Ca(OH)2, яка потрібна для реакції з 0,2 мольми H3PO4, дорівнює 0,2 моль * 3 = 0,6 моль.

Тепер знайдемо масу Ca(OH)2, використовуючи масу молекулярних мас Ca(OH)2:

Маса Ca(OH)2 = Кількість молів * Молекулярна маса = 0,6 моль * 74 г/моль = 44,4 г

Таким чином, маса Ca(OH)2, яка може прореагувати з 19,6 г H3PO4, дорівнює 44,4 г.