Question

Автомобильные аккумуляторы заправляют серной кислотой плотностью 1,28. Чему равна массовая доля H2SO4 в такой кислоте? В каком соотношении смешиваются 96% H2SO4 и вода при приготовлении аккумуляторной серной кислоты? Какой объем 96% H2SO4 понадобится для приготовления 300л аккумуляторной серной кислоты

Answer 1

Ответ:

см вложение

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массовой доли H2SO4 в кислоте с плотностью 1,28, нужно знать массу серной кислоты в данном объеме. Масса может быть вычислена как произведение плотности на объем:

Масса H2SO4 = Плотность x Объем

Масса H2SO4 = 1,28 г/мл x 1000 мл = 1280 г

Теперь мы можем вычислить массовую долю H2SO4 в данной кислоте:

Массовая доля H2SO4 = (Масса H2SO4 / Общая масса кислоты) x 100%

Массовая доля H2SO4 = (1280 г / 1280 г) x 100% = 100%

Таким образом, массовая доля H2SO4 в этой кислоте составляет 100%.

Для приготовления аккумуляторной серной кислоты обычно используют 96% H2SO4 и разбавляют его водой. Чтобы вычислить, в каком соотношении смешиваются H2SO4 и вода, используется уравнение концентрации:

(C1 * V1) + (C2 * V2) = C3 * V3

Где: C1 - концентрация первого реагента (96% H2SO4) в долях V1 - объем первого реагента (неизвестный) C2 - концентрация второго реагента (вода) в долях (равна 0, так как вода не содержит H2SO4) V2 - объем второго реагента (известный, равен V3 - объему аккумуляторной кислоты) C3 - концентрация конечной смеси (1,28 плотность) V3 - объем конечной смеси (300 литров)

96% H2SO4 означает, что в 100 мл раствора содержится 96 г H2SO4. Следовательно, концентрация 96% H2SO4 в долях равна 0,96.

Подставляя все известные значения в уравнение:

(0,96 * V1) + (0 * V2) = 1,28 * 300

0,96V1 = 1,28 * 300

0,96V1 = 384

V1 = 384 / 0,96

V1 = 400 мл

Таким образом, для приготовления 300 литров аккумуляторной серной кислоты необходимо взять 400 мл 96% H2SO4 и довести объем водой до 300 литров.

Для расчета объема 96% H2SO4, который понадобится для приготовления 300 литров аккумуляторной кислоты, вы можете воспользоваться найденным объемом 96% H2SO4 (400 мл) и просто умножить его на необходимое количество аккумуляторной кислоты:

Объем 96% H2SO4 = 400 мл Объем аккумуляторной кислоты = 300 литров

Теперь переведем литры в миллилитры (1 литр = 1000 мл):

Объем аккумуляторной кислоты = 300 литров * 1000 мл/литр = 300,000 мл

Теперь умножьте объем 96% H2SO4 на количество аккумуляторной кислоты:

Объем H2SO4 = (Объем 96% H2SO4 / Объем аккумуляторной кислоты) * 100%

Объем H2SO4 = (400 мл / 300,000 мл) * 100% = 0.1333%

Таким образом, для приготовления 300 литров аккумуляторной серной кислоты понадобится примерно 0.1333% (0.001333 в долях) объема 96% H2SO4, что составляет около 400 мл 96% H2SO4.