Question

Скільки грамів калій пальмітату можна добути з 70 г пальмітинової кислоти з масовою часткою домішок 15% і достатньої кількості калій гідроксиду?

Answer 1

Ответ:

68,45 г

Объяснение:

C15H31COOH + KOH = C15H31COOK + H2O

Масса чистой пальмитиновой кислоты = 70 * 0,85 = 59,5 (г)

n(пальмит.к-ты) = 59,5/256,43 = 0,23 моль

n(пальмината) = n(пальмит.к-ты) = 0,23 моль

m(пальмината калия) = 0,23 * 295 = 68,45 г

Answer 2

Для визначення кількості грамів калій пальмітату (KPal) можна отримати з 70 г пальмітинової кислоти (C16H32O2), спершу потрібно знайти кількість пальмітинової кислоти без домішок. Масова частка домішок в пальмітиновій кислоті становить 15%, тому масова частка чистої пальмітинової кислоти дорівнює 100% - 15% = 85%.

Маса чистої пальмітинової кислоти = 85% від 70 г = 0.85 * 70 г = 59.5 г

Тепер ми можемо знайти кількість молей пальмітинової кислоти. Для цього використовуємо молекулярну масу пальмітинової кислоти.

Молекулярна маса C16H32O2 = (16 * 12.01 г/моль) + (32 * 1.01 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 256.32 г/моль

Кількість молей пальмітинової кислоти = Маса / Молекулярна маса = 59.5 г / 256.32 г/моль ≈ 0.232 моль

Реакція між пальмітиновою кислотою та калій гідроксидом (KOH) буде мати наступний стехіометричний відношення:

C16H32O2 + 2KOH -> 2KPal + 2H2O

Звідси видно, що коефіцієнт стехіометрії між пальмітиновою кислотою і калій пальмітатом дорівнює 1:2. Таким чином, кількість молей калій пальмітату (KPal) буде рівна 2 рази більша, ніж кількість молей пальмітинової кислоти.

Кількість молей KPal = 2 * 0.232 моль = 0.464 моль

Тепер ми можемо знайти масу калій пальмітату, використовуючи його молекулярну масу.

Молекулярна маса KPal = Маса K + Маса Pal = 39.10 г/моль + 256.32 г/моль = 295.42 г/моль

Маса KPal = Кількість молей KPal * Молекулярна маса KPal = 0.464 моль * 295.42 г/моль ≈ 137 г

Отже, з 70 г пальмітинової кислоти можна отримати приблизно 137 г калій пальмітату.