Question

Tl2(SO4)3+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O+Tl2SO4 Где Tl это талий(написать баланс)Написать ОВР(по возможности электро-ионный)

Answer 1

Ответ:

Tl³2(S⁶O4)3 + 12Fe²S⁶O4 + 4H2S⁶O4 → 6Fe³2(SO⁶4)3 + 4H2O + Tl¹2S⁻²

S⁶ + 8 e⁻ → S⁻² (восст)

2 Tl³ + 4 e⁻ → 2 Tl¹ (восст)

12 Fe² - 12 e⁻ → 12 Fe³ (окисл)

Это?

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Tl2(SO4)3 + 4FeSO4 = Tl2SO4 + 2Fe2(SO4)3, баланс:

2Tl3+ +4e- = 2Tl+     | 4 | 1 |

| 4 |

2Fe2+ -2e- = 2Fe3+ | 2 | 2 |.

Answer 3

Уравнение реакции:

Tl2(SO4)3 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O + Tl2SO4

Сначала давайте сбалансируем это уравнение, чтобы количество атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым:

На левой стороне:

• Tl (таллий): 2
• S (сера): 2 (из Tl2SO4) + 3 (из Tl2(SO4)3) = 5
• Fe (железо): 1
• O (кислород): 4 (из Tl2SO4) + 12 (из Tl2(SO4)3) + 4 (из FeSO4) + 4 (из H2SO4) = 24

На правой стороне:

• Tl (таллий): 2
• S (сера): 6 (из Fe2(SO4)3) + 1 (из Tl2SO4) = 7
• Fe (железо): 2
• O (кислород): 9 (из Fe2(SO4)3) + 1 (из H2O) + 4 (из Tl2SO4) = 14

Теперь давайте сбалансируем уравнение, чтобы сделать количество атомов каждого элемента одинаковым:

Tl2(SO4)3 + 3FeSO4 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O + 2Tl2SO4

Теперь уравнение сбалансировано.

Оксидно-восстановительное уравнение (ОВР) для этой реакции:

На левой стороне у нас есть несколько веществ, которые могут вступать в окислительные и восстановительные реакции. Давайте рассмотрим изменение степени окисления (число валентности) каждого из элементов.

1. Таллий (Tl): Начальная степень окисления: +3 (в Tl2(SO4)3) Конечная степень окисления: +3 (в Tl2SO4) Не меняет своей степени окисления.

2. Железо (Fe): Начальная степень окисления: +2 (в FeSO4) Конечная степень окисления: +3 (в Fe2(SO4)3) Подвергается окислению (повышение степени окисления).

3. Сера (S): Начальная степень окисления: +6 (в SO4^2- и в Fe2(SO4)3) Конечная степень окисления: +4 (в Tl2SO4) Подвергается восстановлению (уменьшение степени окисления).

Итак, в данной реакции происходит окисление железа и восстановление серы.