Question

Какая масса углекислого газа образуется при сжигании 500 килограммов известняка, содержащего 92% карбоната кальция? Ответ должен быть 202,4 кг.

Answer 1

чуть чуть не окуратно написала но ответ правильный. Я проверяла!

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть, что при сжигании карбоната кальция (CaCO3) образуется углекислый газ (CO2). Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100, а молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 (12 за углерод + 16 за кислород).

1. Сначала найдем количество карбоната кальция в 500 килограммах известняка, содержащего 92% карбоната кальция:

   Масса карбоната кальция = 500 кг × 0,92 = 460 кг

2. Теперь найдем количество углекислого газа, образующегося при сжигании 460 килограммов карбоната кальция:

   Мольная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100 г/моль Мольная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

   Количество моль карбоната кальция = Масса карбоната кальция / Мольная масса карбоната кальция Количество моль карбоната кальция = 460,000 г / 100 г/моль = 4600 моль

   Количество моль углекислого газа = Количество моль карбоната кальция (так как каждый моль карбоната кальция даёт один моль углекислого газа)

3. Теперь найдем массу углекислого газа:

   Масса углекислого газа = Количество моль углекислого газа × Мольная масса углекислого газа Масса углекислого газа = 4600 моль × 44 г/моль = 202,400 г = 202,4 кг

Ответ равен 202,4 кг, как и указано в вопросе.